REACCIONES

Semana 6 martes

Equipo	¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?	Masa atómica	Unidades	Masa molecular	Unidades	Calculo de Mol
1	La química tiene varios tipos de unidades que ocupa para calcular las reacciones. Y para calcular las sales por ejemplo tenemos el mol calculando Atreves de la masa atómica	xxxxxxxxxxx	xxxxxxxxx	xxxxxxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxxxxx
2	xxxxxxxxx	La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.[1] La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica. La masa atómica está definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos.	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx
3	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	La unidad de masa atómica unificada (símbolo u)[1] o dalton (símbolo Da) [2] Equivale a la doceava (1/12) parte de la masa de un átomo de carbono-12.	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxxx	xxxxxxxxx
4	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxx	xxxxxxxxx	La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la molécula de agua, H2O, su masa molecular sería: (masa atómica del H: 1,00797, masa atómica del O: 15,9994) Se multiplica por 2, ya que la molécula de agua contiene 2 átomos de hidrógeno (H).	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx
5	xxxxxxxxxxxxx	xxxxxxxxx	xxxxxxxxx	xxxxxxxxxxxx	Unidad de masa utilizada fundamentalmente para expresar la masa de los átomos (masa atómica). Equivale a una doceava parte de la masa del núcleo del isótopo más abundante del carbono: el 12C. Se corresponde aproximadamente con la masa de un protón (o un átomo de hidrógeno). Se abrevia como uma, aunque también puede encontrarse por su acrónimo inglés: amu (Atomic Mass Unit). 1 uma = 1.67 · 10-27 kg 1 g ~ 6 · 1023 uma Por ejemplo, la masa atómica del silicio es de 28,1 uma	xxxxxxxx
6	xxxxxxxxx	xxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxxxxx	xxxxxxxxxxx	Lo primero es conocer la masa atómica (si se trata de átomos) o masa molecular (si se trata de compuestos). ¿Cuántos moles tenemos en m gramos de un compuesto? Aplicaremos siguiente factor de conversión: como m viene en gramos, en el denominador del factor pondremos la masa molecular en gramos, para que se vaya, y en el numerador 1 mol. Ejemplo. Tengamos 225 g de agua, ¿cuántos moles son? Necesitamos la masa molecular del agua (Magua= 18 u): ¿Cuántos gramos son n moles de un compuesto? Aplicaremos el siguiente factor de conversión: como n es el número de moles, en el denominador del factor pondremos  1mol y en el numerador la masa de un mol en gramos (masa molecular en gramos). Ejemplo.  Tengamos 15 moles de agua, ¿cuántos gramos son? Necesitamos la masa molecular del agua (Magua= 18 u):

Ejercicio:

Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia:

1	Cloruro de sodio	Formula NaCl	Masas atómicas Na = 23 g/mol Cl= 35.5 g/mol	Masa molecular 58.5 g/mol	Numero de MOL = 100g /58.5g/mol = 1.7mol
2	Cloruro  de potasio	KCl	K=39 g/mol Cl=35.5g/mol	74.5g/mol	MOL=100g/74.5g/mol=1.3mol
3	Fluoruro de sodio	NaF	Na=23g/mol F=19g/mol	42g/mol	MOL=100g/42g/mol=2.3mol
4	Fluoruro de potasio	KF	K=39g/mol F=19g/mol	58g/mol	MOL=100g/58g/mol=1.72mol
5	Yoduro de calcio
6	Yoduro de magnesio
7	Bromuro de calcio
8	Bromuro de potasio
9	Carbonato de sodio
10	Carbonato de potasio
11	Sulfato de sodio	Na2SO4	Na=23 g/mol S=32 g/mol O= 4(16) g/mol	119 g/mol	MOL= 100g/119g/mol=.8mol
12	Sulfato de magnesio
13	Sulfato de calcio
14	Nitrato de sodio
15	Nitrato de magnesio
16	Sulfuro de sodio
17	Sulfuro de magnesio
18	Sulfuro ferroso
19	Sulfuro de calcio	CaS	Ca= 40.8 g/mol S= 32.05g/mol	72.14 g/mol	Mol=100g/72.14g mol=1.38
20	Fosfato de sodio
21	Fosfato de calcio	Ca3(P04)2	Ca=3(40.08) g/mol P=2(30.97) g/mol 0=8(15.94) g/mol	310.1 g/mol	MOL=100g/310.1/mol=0.322mol.
22	Sulfato de cobre
23	Sulfito de sodio
24	Sulfito de magnesio	MgSO3	Mg= 24.3 g/mol S=32.06 g/mol O=(15.99)3 = 47.97  g/mol	104.33 g/mol	MOL = 100g/104.33g/mol= 0.95 mol.
25	Nitrito de sodio
26	Nitrito de magnesio
27	Bicarbonato de sodio